TY - JOUR ID - TI - Study of Atropine Diffusion in Liquid Membrane System Using New Kinetic Model دراسة انتشار الاتروبين في نظام غشاء سائل باستعمال نموذج حركي جديد AU - Taki Aldeen A. Himdan تقي الدين عبد الهادي حمدان AU - Yousif I. AbuZaid يوسف ابراهيم ابوزيد AU - Abdul-Monaim H. Al-Samarrai عبد المنعم حمد السامرائي AU - Juan A. Al-Naisani جوان عبد الواحد النيساني PY - 2015 VL - 28 IS - 3 SP - 425 EP - 437 JO - Ibn Al-Haitham Journal For Pure and Applied Sciences مجلة ابن الهيثم للعلوم الصرفة والتطبيقية SN - 16094042 25213407 AB - In this study, we place a kinetic model including the diffusion process for transmission of atropine between two benzene phases separated by liquid membrane composed from aqueous solution of copper sulfate, the study included a process of the actual measurement of the kinetics of the process which include the effect of temperature. The operation showed a very good agreement of practical results with the supposed kinetic model. The equilibrium constant of the process (distribution coefficient) tends to make the concentration of atropine in the aqueous phase greater than its concentration in benzene. Kinetic measurements at different temperatures have shown that activation energy for the atropine transport from benzene to aqueous solution is less than those for reverse transmission. This result was interpreting in the light of formation a complex between atropine and copper ion in the aqueous phase and the need of this complex high energy to dissociate to free the atropine and return it to benzene solvent. Thermodynamic functions were extracted using the values of equilibrium constants, where the results showed a decrease in equilibrium constant value with the increase of temperature and the nature of exothermic reaction. The issue of changing the value of diffusion coefficients with temperature was treated according to the holes model, results indicate the rise in the value of diffusion coefficients in both water and benzene with rising temperature in addition to the activation energy required to form holes in the aqueous phase which greater than that of benzene. Also, diffusion activation energy will be much higher than the activation energy for both forward and reverse reactions.

استعمل في هذه الدراسة نموذج حركي متضمنا عملية الانتشار لانتقال الاتروبين بين طوري بنزين مفصولين بغشاء سائل مكون من المحلول المائي لكبريتات النحاس مشتق سابقا. في الدراسة العملية عند درجات الحرارة 25, 30, 35, 40, 45, 50 0C بينت النتائج العملية المستحصلة توافقها مع النموذج الحركي المفترض. ان ثابت توازن العملية (معامل التوزيع) يميل الى جعل تركيز الاتروبين في الطور المائي اكبر من تركيزه في البنزين. كما بينت القياسات ان طاقة تنشيط انتقال الاتروبين من البنزين الى المحلول المائي اقل من تلك اللازمة للانتقال العكسي وتم تفسير النتيجة في ضوء تكون معقد بين الاتروبين و بين ايون النحاس الموجود في الطور المائي و حاجة هذا المعقد لطاقة عالية كي يتفكك و يحرر الاتروبين من جديد للانتقال الى مذيب البنزين كما بينت النتائج ان قيمة معاملات التردد وفق معادلة ارينيوس تكون واطئة بسبب صغر المساحة المتاحة للتماس بين الطورين. تم استخراج الدوال الثرموديناميكية باستعمال قيم ثوابت التوازن حيث بينت النتائج تناقص قيمة ثابت التوازن بزيادة درجة الحرارة و طبيعة التفاعل الباعثة للحرارة كما ان القوة المحركة للعملية هي الزيادة في الانتروبي. عولجت مسالة تغير قيمة معاملات الانتشار بتغير درجة الحرارة وفق نموذج الفجوات حيث تشير النتائج الى ارتفاع قيمة معاملات الانتشار للاتروبين في كل من الماء و البنزين بارتفاع درجة الحرارة فضلا عن طاقة التنشيط اللازمة لتكون الفجوات في الطور المائي اكبر من تلك التي في البنزين كما ان طاقات التنشيط المرافقة لعملية الانتشار تكون اعلى بكثير من طاقة التنشيط للتفاعلين الامامي و العكسي لمجمل العملية و هذا يدل على ان استعمال ايون النحاس كعامل ناقل عمل على تقليل طاقة تنشيط العملية و بالتالي على زيادة سرعتها ER -