@Article{, title={Square Wave Voltammetric and Computational Study of Thyroxine-Thiourea Interaction فولتامتري الموجة المربعة وحاسوبية للتداخل ما بين الثايروكسين والثايويوريا}, author={Haitham A. AL-Wahab هيثم عبد الوهاب الوهب and Saddalah T. Sulaiman سعد الله توفيق سليمان and Marwa N. Abdul-Fattah مروة نزار عبد الفتاح}, journal={Rafidain journal of science مجلة علوم الرافدين}, volume={28}, number={2E: Chem.}, pages={175-183}, year={2019}, abstract={The voltammetric behavior of Thyroxine (T4) was studied using square wave voltammetry in phosphate buffer solution at (pH 7.0) as supporting electrolyte. Thyroxine gives two well-defined reduction peaks at Ep1 (-0.359) volt and Ep2 (-1.01) volt versus the reference electrode (Ag/AgCl/Sat.KCl). The calibration curve is linear within a two range of concentration, first is (1.996x10-7 - 19.61x10-7)M with the R2 equal to (0.999) and (0.9963) for Ep1 and Ep2 respectively, and second (0.996x10-6 - 11.857x10-6) M with the R2 equal to (0.9819) and (0.9848) for Ep1 and Ep2 respectively. The Gibb`s free energy (ΔG), enthalpy (ΔH) and entropy (ΔS) changes of temperature dependent on (K) were calculated using Van`t Hoff equation for Thyroxine and Thiourea binding. The molecular docking between Thyroxine and Thioureahas been studied, and the results indicates thatthe interaction between T4 and TU was mainly hydrogen bonding and van der Waal`s interaction.

تمت دراسة الخواص الفولتامترية للثايروكسين باستخدام تقنية فولتامتري الموجة المربعة في محلول الفوسفات المنظم عند الدالة الحامضية 7.0 كالكتروليت مساعد. وقد اظهر الثايروكسين موجتي اختزال واضحة وكانت الموجة الاولى عند الجهد (0.359-) فولت والموجة الثانية عند الجهد (1.01-) فولت ضد قطب المرجع (Ag/AgCl/Sat.KCl). وكما تمت دراسة المنحني القياسي للثايروكسين وكانت العلاقة خطية ضمن مديين من التركيز (1.996x10-7- 19.61x10-7) مولاري وكانت قيمة معامل الارتباط (0.999) و(0.9963) للموجة الاختزال الاولى والثانية على التوالى، والمديين (0.996x10-6- 11.857x10-6) مولاري وكانت قيمة معامل الارتباط (0.9819) و(0.9848) لموجة الاختزال الاولى والثانية على التوالى. كذلك تمت دراسة الترابط ما بين الثايروكسين والثايويورياوتم حساب ثابت الترابط عند درجات حرارية مختلفة. طبقت معادلة فانت – هوف لحساب القيم الثرموداينمكية(ΔG,ΔS,ΔH). درس الاقتران الجزيئي بين الثايروكسين والثايويوريا وتم اثبات ان الارتباط ما بين الثايروكسين والثايويوريا هو ترابط باواصر هيدروجينية وتداخلات فاندرفالز.} }